Como se ja não bastasse os complicadores de nossas aulas (Quase sempre, muito chata, diga-se de passagem!) ainda se tem a necessidade de redução da carga horária, devido a modalidade EJA. Isso realmente complica, uma vez que, ministrar os conteudos necessários do 9º ano, em 120 já é complicado, imaginem em 40 aulas. É uma coisa de louco!
Porem, não podemos ficar de braços cruzados, apenas lamentando-se da vida!
É preciso criar alternativas. Assim, segue roteiro proposta para "tentarmos" acelerar nosso conteudos:
Informações importantes sobre o átomo
ü Todas as coisas que existem são constituídas de átomos;
ü MODELO é uma forma de mostra a existência de algo sem termos a visualização deste objeto. Usamos apenas suas propriedades fundamentais.
ü John Dalton em 1803 propôs o modelo da bola de bilhar;
ü Ernest Rutherford e Niels Bohr em 1911 propôs o modelo que comparava ao sistema solar;
ü Hoje já se sabe que existem partes ainda menores que os elétrons. São os quarks
ü É formado por: Prótons (p), Nêutrons (n) e Elétrons (e);
ü Prótons é a carga positiva do átomo; elétrons é a carga negativa do átomo e nêutrons não possui carga;
ü Os elétrons são cerca de 1840 vezes menor que prótons ou nêutrons;
ü Número atômico (Z) é a quantidade de prótons do átomo;
ü Número de massa (A) é a soma do número de prótons + número de nêutrons;
ü Isótopo: mesmo número atômico e diferente número de nêutrons. Ex: oxigênio-16.
ü Isóbaro: são átomos diferentes porem com mesmo número de massa. Ex: potássio (K) e cálcio (Ca).
ü Isótono: são os elementos que possuem diferentes numero atômico e mesmo numero de nêutrons. Ex: flúor (F) e Neônio (Ne).
ü Cátions: ou íons positivos são os átomos que cedeu elétrons, ou seja, o numero de elétrons é menor que o de prótons;
ü Ânions: ou íons negativos, são os que receberam elétrons, ou seja, o numero de prótons é menor que o de elétrons.
ü Os elétrons possuem camadas por onde eles se aproximam e se afastam do núcleo, veja as camadas e sua carga máxima: K=2; L=8; M=18; N=32; O=32; P=18 e Q=8
Regras para distribuição eletrônica:
o A ultima camada nunca pode ter mais que oito elétrons, e sendo a K, o máximo é dois.(exceto o elemento paládio)
o A penúltima camada nunca pode ter mais do que 18 elétrons.
o
Caríssimos alunos,
Esse conteudo será usado de base para nossa prova. Ou voces imprimem esse material ou tentaresmos usar os computadores da escola para compreendermos o processo de avaliação. Em sala de aula discutiremos o uso desta alternativs
SUBSTANCIAS E MISTURAS
Substancia: conjunto formado pela mistura ou ligação de diversos elementos.
Substancia pode ser:
Molecular. Ex: H2O (água), H2O2 (água oxigenada), C2H5OH (etanol), NH3 ( amônia )
Iônica. EX:AgNO3 (nitrato de prata), Ca3PO4 (fosfato de cálcio), CaCO3 (Carbonato de cálcio)
Substancia pura: constituída por uma substancia única, isolada de outra e que apresenta propriedade constante e definida. Pode ser simples ou composta
Alotropia= é o fenômeno pelo qual substancia simples diferentes são constituídas por átomos de um mesmo elemento químico. EX: diamante e grafite; ozônio e oxigênio.
Mistura= reunião de duas ou mais substancia sem que altere a as características e propriedades individuais das sustâncias.
Homogênea= quando apresenta aspecto uniforme.
Heterogênea= apresenta aspecto diferente quando observadas a olho nu.
Também é chamada de solução(formada por soluto e solvente); pode ser: diluída, concentrada, satura e supersaturada
PROCESSO DE SEPARAÇÃO
Mistura homogênea: Evaporação; Destilação simples; Destilação fracionada; Solidificação fracionada; Fusão fracionada; Sublimação; Vaporização fracionada
Mistura heterogênia: Filtração; Decantação; Flotação; Levigação; Centrifugação; Ventilação; Dissolução fracionada; Tamisação; Catação e Imantação
Este é o conteudo da 7ª? Ass:raiuresantos@hotmail.com
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