Exercicio sobre Balanceamento; Reação Quimica; Separação de Misturas.

Olá alunos!!!

Esse é o exercício comentado em sala que servirá como "norte" para nossas aulas no 4º ano C e D da EMEF Iraildes Padilha Carvalho- Tobias Barreto.

Atividade de Ficção de Conteúdo para o 9º ano (8ª série)

1º Faça o balanceamento, se precisar, das seguintes formulas:

Mg + O₂ →MgO

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

HCl + Na →NaCl + H₂

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

N₂ + O₂ → NO₂

NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

SO₂ + O₂ → SO₃

NaOH + H₂S → Na₂S + HOH

2Na + 2 H₂O → NaOH + H₂

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

CaCl₂ + Na₂CO → 2 NaCl + CaCO₃

CaO + H₂O → Ca (OH)₂

CaCO₃ → CaO + CO₂

PCl₅ + H₂O               H₃ PO₄ + HCl

Zn + HCl        ZnCl₂ + H₂

Na₂O + HCl              NaCl + H₂O

Ag + S                Ag ₂S

KOH + H ₃PO₄                   K ₃PO₄ + H ₂O

Cl₂ + KI              KCl + I₂

2- Classifique  as equações abaixo de acordo comas opções:

☺ AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

a) síntese

b) dupla troca

c) decomposição

☻ CaCl₂ + Na₂CO → 2 NaCl + CaCO₃

a) síntese

b) dupla troca

c) decomposição

☺CaO + H₂O → Ca(OH)₂

a) síntese

b) dupla troca

c) decomposição

☻ CaCO₃ → CaO + CO₂

a) síntese

b) dupla troca

c) decomposição

3º Diga que tipo de reação pertence cada equação:

a)      Fé  + 2 HCl→ FeCl ₂ + H ₂

b)      2H₂O → 2 H₂ + O ₂

d)   Mg + HCl →MgCl₂ + H₂

      e)   KCl + H₂S0₃ → K₂S0₃ + HCl

      f)    AgCl + Al(N0₃)₃ → AlCl₃ + AgN0₃

      h)   HCl + Ca(OH)₂ →CaCl₂ + H₂0

      i)    NaCl + CaC0₃ → CaCl₂ + Na₂C0₃

      j)    K₂0 + H₂0 →KOH

      l)    AgI + ZnS0₄ → Znl₂ + Ag₂S0₄

      m)  AICI₃ + CaS0₄→ CaCI₂ + AI₂(S0₄)₃           

4º (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal decozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema

a)               homogêneo, monofásico;

b)              homogêneo, bifásico

c)      ;c) heterogêneo, monofásico;

d)      heterogêneo, bifásico;

e)       heterogêneo, trifásico

5- As substâncias que constituem um mistura não se combinam entre si. Cada substâncias conserva suas propriedades específicas. As misturas podem ser heterogêneas ou homogêneas.

a) O que é uma mistura heterogênea? Cite dois exemplos.

b) O que é uma mistura homogênea? Cite dois exemplos.

6- Para responder esta questão, observe atentamente os sistemas:

a) Quais sistemas são substâncias puras? ________________________________

b) Quais sistemas são substâncias simples? _______________________________

c) Quais sistemas são substâncias compostas? _____________________________

d) Em que sistema temos mistura de 2 componentes? _______________________

e) Em que sistema temos mistura de 3 componentes? _________________________

7- Quais são os elementos químicos que compõem a água?

8- Que processos você usaria para separar as misturas a seguir? Justifique.

a) areia e pedra

c) os componentes do sangue

9- Assinale (V) para as afirmações verdadeiras e (F) para as falsas.

a) (       ) O ar atmosférico é uma substância pura.

b) (      ) O sangue é uma mistura.

c) (       ) Uma solução de açúcar é uma mistura.

d) (      ) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico.

e) (       ) A matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta.

f) (       ) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.

10- Assinale a alternativa onde aparece um sistema homogêneo:

a)      vapor d’água e gás carbônico;

b)      areia e chumbo;

c)      gelo e solução aquosa de sal de cozinha;

d)     carvão e enxofre;

e)      álcool e areia.